Corso di Biochimica

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  1. I CARBOIDRATI

1.1. I carboidrati più semplici (Gliceraldeide e diidrossiacetone)

1.2. I carboidrati più abbondanti (Glucosio e fruttosio)

1.3. Altri carboidrati importanti (il ribosio e il desossiribosio)

1.4. Gli epimeri (mannosio e galattosio)

1.5. Struttura ciclica del glucosio 

1.6. La mutarotazione del glucosio

1.7. La forma ciclica del fruttosio

1.8. La forma ciclica del ribosio e del desossiribosio

1.9. Le conformazioni dei piranosi

1.10 Eteri ed esteri dei monosaccaridi

1.11. Riduzione dei monosaccaridi

1.12. L’ossidazione dei monosaccaridi

1.13. Formazione dei glicosidi dei monosaccaridi

1.14. Il maltosio

1.15. Il cellobiosio

1.16. Il lattosio

1.17. Il saccarosio

1.18. L’amido

1.19. Il glicogeno

1.20. La cellulosa

1.21. La chitina e le pectine


2. GLI AMMINOACIDI

2.1. Gli amminoacidi

2.2. Proprietà acido base degli amminoacidi

2.3. Titolazione con catena laterale non deprotonabile (glicina)

2.4. Titolazione con catena carica positivamente (lisina)

2.5. Titolazione con catena carica negativamente (glutammato)

2.6. Il legame peptidico

2.7. Planarità del legame peptidico

2.8. Costruzione di un peptide


3. LE PROTEINE

3.1. Le proteine e la loro struttura

3.2. La struttura primaria delle proteine

3.3. La struttura secondaria delle proteine

3.4. La struttura terziaria delle proteine

3.5. La struttura quaternaria delle proteine

3.6. Le proteine fibrose


4. LE PROTEINE RESPIRATORIE

Videolezioni di Chimica Organica

1. Nomenclatura Alcani – Alcheni – Alchini

1.1. Introduzione sulle regole da seguire (Lezione 1)                

1.2. I 4 passi fondamentali per dare il nome alle molecole (Lezione 2)          

1.3. Come dare il nome alle molecole particolari (Lezione 3)

1.4. Nomenclatura comune e IUPAC delle ramificazioni (Lezione 4)

1.5. Nomenclatura delle molecole cicliche (Lezione 5)

1.6. Nomenclatura degli alcheni (Lezione 6)

1.7. Nomenclatura degli alchini e alcheni nella stessa molecola (Lezione 7)


2. Nomenclatura dei gruppi funzionali

2.1. Introduzione alla nomenclatura con i gruppi funzionali (Lezione 9)

2.2. Acidi carbossilici (Lezione 10)

2.3. Esteri (Lezione 11)

2.4. Alogenuri Acilici (Lezione 12)

2.5. Ammidi (Lezione 13)

2.6. Nitriti (Lezione 14)

2.7. Aldeidi (Lezione 15)

2.8. Chetoni (Lezione 16)

2.9. Alcoli (Lezione 17)

2.10. Tioli (Lezione 18)

2.11. Ammine (Lezione 19)

2.12. Gruppi funzionali esterni al ciclo (Lezione 20)

2.13. Utilizzo di osso o formil (Lezione 21)

2.14. Dal nome alla molecola (Lezione 22)


3. Stereochimica delle molecole organiche

3.1. Cuneo pieno, cuneo tratteggiato e proiezioni di Fischer (Lezione 23)

3.2. Configurazione R/S (Molecole semplici) “Cuneo pieno, tratteggiato” (Lezione 24)

3.3. Configurazione R/S (Molecole difficili) “Cuneo pieno, tratteggiato” (Lezione   25)

3.4. Configurazione R/S (Molecole semplici) “Fischer” (Lezione 26)

3.5. Configurazione R/S (Molecole difficili) “Fischer” (Lezione 27)

3.6. Configurazione R/S con due centri chirali “Fischer” (Lezione 28)

3.7. Dal nome alla molecola con configurazione “Cuneo pieno, tratteggio” (Lezione 29)

3.8. Dal nome alla molecola con configurazione “Fischer” (Lezione 30)

3.9. Isomeria CIS/TRANS (Lezione 31)

3.10. Isomeria E/Z (Lezione 32)


4. Alcani e le loro reazioni

4.1. Ibridazione sp3 (Lezione 33)

4.2. Reazioni degli alcani

4.2.1. Combustione (Lezione 34)

4.2.2. Alogenazione Radicalica (Lezione 35)

4.2.2.1. Selettività dell’alogenazione (Lezione 36)


5. Alcheni e loro reazioni

5.1. Ibridazione sp2 (Lezione 37)

5.2. Elettrofili e nucleofili (Lezione 38)

5.3. Meccanismo di addizione elettrofila degli alcheni (Lezione 39)

5.3.1. Idroalogenazione (con meccanismo) (Lezione 40)

5.3.2. Idratazione (con meccanismo) (Lezione 41)

5.3.3. Regola di Markovnikov (con meccanismo) (Lezione 42)

5.3.4. Idroalogenazione Antimarkovnikov (con meccanismo) (Lezione 43)

5.3.5. Idroborazione Ossidazione (con meccanismo) (Lezione 44)

Riepilogo dei reagenti da utilizzare per i prodotti secondo Markovnikov e AntiMarkovnikov (Lezione 45)

5.3.6. Idrogenazione (con meccanismo) (Lezione 46)

5.3.7. Alogenazione (con meccanismo) (Lezione 47)

5.3.8. Alogenazione in presenza di acqua (con meccanismo) (Lezione 48)

5.3.9. Epossidazione (con meccanismo) (Lezione 49)

5.3.10. Ossidazione con permanganato di potassio (con meccanismo) (Lezione 50)

5.3.11. Ossidazione con ozono (ozonolisi) (con meccanismo) (Lezione 51)

5.3.12. Polimerizzazione (con meccanismo) (Lezione 52)


6. Alchini e le loro reazioni

6.1. Ibridazione sp (Lezione 53)

6.2. Meccanismo di addizione elettrofila degli alchini (Lezione 54)

6.2.1. Idroalogenazione secondo Markovnikov (con meccanismo) (Lezione 55)

6.2.2. Idratazione secondo Markovnikov (con meccanismo) (Lezione 56)

6.2.3. Idroalogenazione Antimarkovnikov (con meccanismo) (Lezione 57)

6.2.4. Idroborazione ossidazione (con meccanismo) (Lezione 58)

Riepilogo dei reagenti da utilizzare per i prodotti secondo Markovkivov e AntiMarkovnikov degli alchini (Lezione 59)

6.2.5. Idrogenazione (con meccanismo) (Lezione 60)

6.2.6. Alogenazione (con meccanismo) (Lezione 61)

6.2.7. Deprotonazione degli alchini (ione acetiluro) (Lezione 62)


7. Benzene e le sue reazioni

7.1. Caratteristiche del e benzene (Lezione 63)

7.2. Meccanismo di Sostituzione elettrofila aromatica (Lezione 64)

7.2.1. Alchilazione (con meccanismo) (Lezione 65)

7.2.2. Acilazione (con meccanismo) (Lezione 66)

7.2.3. Alogenazione (con meccanismo) (Lezione 67)

7.2.4. Nitrazione (con meccanismo) (Lezione 68)

7.2.5. Solfonazione (con meccanismo) (Lezione 69)

7.3. Reazioni sui gruppi esterni al benzene (Lezione 70)

7.4. Posizioni orto, meta e para (Lezione 71)

7.5. Inserimento di un secondo gruppo (Lezione 72)

7.5.1. Gruppi orto/para orientanti (Lezione 73)

7.5.2. Gruppi meta orientanti (Lezione 74)

7.5.3. Sintesi di molecole con due gruppi sull’aromatico (Esempi) (Lezione 75)

       7.6. Motivazione dell’orientamento orto/para dei gruppi con doppietto elettronico (anilina) (Lezione 76)

       7.7. Motivazione dell’orientamento orto/para dei gruppi alchilici (toluene) (Lezione 77)

       7.8. Motivazione dell’orientamento meta (nitrobenzene) (Lezione 78)

       7.9. Sali di diazonio (Lezione 79)

7.9.1 Meccanismo della formazione dei Sali di Diazonio (Lezione 80)

7.9.2. Copulazione dei sali di diazonio (Lezione 81)

      7.10. Gruppi Attivanti e Disattivanti (Lezione 82)

      7.11. Effetto Mesomero e Induttivo (Lezione 83)

      7.12. Inserimento di un terzo gruppo (Lezione 84)

      7.13. Ordine di acidità nel Benzene (Lezione 85)

      7.14. Ordine di basicità nel Benzene (Lezione 86)


8. Alcoli ed epossidi e loro reazioni

8.1. Caratteristiche fisica degli alcoli (Lezione 87)

8.2. Alcoli primari secondari e terziari (Lezione 88)

8.3. Differenza di acidità tra fenoli e alcoli (Lezione 89)

8.4. Reazioni degli alcoli

8.4.1. Alogenazione (con meccanismo) (Lezione 90)

8.4.2. Disidratazione e regola di Zaitzev (con meccanismo) (Lezione 91)

8.4.3. Ossidazioni

8.4.3.1. Alcoli Primari (Lezione 92)

8.4.3.2. Alcoli Secondari (Lezione 93)

8.4.3.3. Alcoli Terziari (Lezione 94)

8.5. Razione degli epossidi

8.5.1. Apertura in ambiente acido (con meccanismo) (Lezione 95)

8.5.2. Apertura in ambiente basico (con meccanismo) (Lezione 96)

8.6. Sintesi degli eteri (sintesi di Williamson) (con meccanismo) (Lezione 97)

8.7. Apertura degli eteri in ambiente acido (con meccanismo) (Lezione 98)


9. Aldeidi, Chetoni e loro reazioni

         9.1. Caratteristiche delle aldeidi e dei chetoni e addizione nucleofila (con meccanismo) (Lezione 99)

         9.2. Addizione di nucleofili forti (con meccanismo) (Lezione 100)

         9.3. Addizione di nucleofili deboli (con meccanismo) (Lezione 101)

9.3.1 Sintesi di emiacetali e acetali (con meccanismo) (Lezione 102)

9.3.2. Sintesi di emichetali e chetali (con meccanismo) (Lezione 103)

         9.4. Deprotonazione di un aldeide o chetone (Lezione 104)

         9.5. Condensazione aldolica (con meccanismo) (Lezione 105)

         9.6. Condensazione aldolica incrociata (con meccanismo) (Lezione 106)

         9.7. Sintesi con i reattivi di Gnignard (con meccanismo) (Lezione 107)

         9.8. Wittig (con meccanismo) (Lezione 108)

         9.9. Addizione nucleofila di ammine

9.9.1. Ammoniaca (con meccanismo) (Lezione 109)

9.9.2. Ammine primarie (con meccanismo) (Lezione 110)

9.9.3. Ammine secondarie (con meccanismo) (Lezione 111)

       9.10. Ossidazioni delle Aldeidi e dei Chetoni (Lezione 112)

       9.11. Riduzioni delle Aldeidi e dei Chetoni (Lezione 113)


10. Acidi Carbossilici, Derivati e loro reazioni

       10.1. Caratteristiche chimiche e fisiche (Lezione 114)

       10.2. Motivazione dell’acidità degli acidi carbossilici  (Lezione 115)

       10.3 Sintesi degli acidi carbossilici

10.3.1. Ossidazione da alcoli o aldeidi (Lezione 116)

10.3.2. Ossidazione dei composti arilici (Lezione 117)

10.3.3. Carbonatazione con Grignard (Lezione 118)

       10.4. Reazioni che portano ai derivati

10.4.1. Dagli Acidi Carbossilici ai derivati (considerazioni importanti) (Lezione 119)

10.4.2. Sintesi delle ammidi con sostituzione nucleofila alifatica (con meccanismo) (Lezione 120)

10.4.3. Sintesi degli esteri con sostizione nucleofila alifatica (con meccanismo) (Lezione 121)

10.4.4. Sintesi delle anidridi con sostituzione nucleofila alifatica (con meccanismo) (Lezione 122)

10.4.5. Sintesi degli acidi carbossilici con sostituzione nucleofila (con meccanismo) (Lezione 123)

        10.5 Esterificazione di Fischer (con meccanismo) (Lezione 124)

        10.6 Esteri

10.6.1. Differenze di acidità rispetto alle aldeidi e chetoni (Lezione 125)

10.6.2. Condensazione di Claisen (Lezione 126)

10.6.3. Condensazione di Claisen incrociata (Lezione 127)

10.6.4. Condensazione di Dieckmann (Lezione 128)

        10.7. Meccanismi di riduzione

10.7.1. Degli Acidi carbossilici (Lezione 129)

10.7.2. Degli Esteri (Lezione 130)

10.7.3. Degli Alogenuri acilici (Lezione 131)

10.7.4. Delle Ammidi (Lezione 132)

        10.8. Sintesi acetoacetica (con meccanismo) (Lezione 133)

        10.9. Sintesi malonica (con meccanismo) (Lezione 134)


11. Sostituzione Nucleofila Alifatica e Eliminazione

        11.1. Meccanismo della Sostituzione Nucleofila Alifatica (Lezione 135)

        11.2. Sostituzione nucleofila bimolecolare (SN2) (con meccanismo) (Lezione 136)

        11.3. Sostituzione nucleofila monomolecolare (SN1) (con meccanismo) (Lezione 137)

        11.4. Reazione con gli alogenuri alchilici secondari (Lezione 138)

        11.5. Eliminazione (E2) (con meccanismo) (Lezione 139)

        11.6. Eliminazione (E1) (con meccanismo) (Lezione 140)

        11.7. Riepilogo di tutti i casi di sostituzione ed eliminazione (Lezione 141)


12. Acidità e basicità delle molecole organiche.

        12.1. Ordine di acidità per diversi gruppi funzionali (Lezione 142)

        12.2. Ordine di acidità in molecole con lo stesso gruppo funzionale (Lezione 143)

        12.3. Ordine di basicità con diversi gruppi funzionali (Lezione144)

 

Videolezioni

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Corso di Chimica Generale

Corso di Chimica Organica

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1. NOMENCLATURA

1.1. Presentazione del capitolo 1

1.2. Come ricordare i numeri di ossidazione positivi (Lezione 1)

1.3. Come ricordare i numeri di ossidazione negativi (Lezione 2)

1.4. Numeri di ossidazione particolari (Lezione 3)

1.5. Classificazione delle molecole (Lezione 4)

1.6. Ossidi Basici (Lezione 5)

1.7. Ossidi Acidi (Anidridi) (Lezione 6)

1.8. Idrossidi (Lezione 7)

1.9. Ossoacidi (Lezione 8)

1.10 Ossiacidi – Orto, Piro, Meta (Lezione 9)

1.11. Idruri (Lezione 10)

1.12. Idracidi (Lezione 11)

1.13. Cationi – Ioni positivi (Lezione 12)

1.14. Anioni – Ioni negativi (Lezione 13)

1.15. Anioni degli Idracidi (Lezione 14)

1.16. Dal Nome alla Molecola (Lezione 15)


2. PARTICELLE SUBATOMICHE (PROTONI E NEUTRONI)

2.1. Teoria sulle particelle subatomiche (Lezione 17)

2.2. Numero di Massa e Numero Atomico (Lezione 18)

2.3. Esercizi sul numero Atomico e sul Numero di Massa  (Lezione 19)

2.4. Isotopi – Teoria ed Esercizi (Lezione 20)


3. PARTICELLE SUBATOMICHE (ELETTRONI)

3.1. Teoria sugli Orbitali (Lezione 21)

3.2. Numeri Quantici (Lezione 22)

3.3. Esercizi sui Numeri Quantici

3.4. Configurazione Elettronica (Lezione 23)

3.5. Esercizi sulla Configurazione Elettronica


4. STRUTTURE DI LEWIS

4.1. Teoria sulle strutture di Lewis (Lezione 24)

4.2. Esercizi – Struttura di Lewis H2O

4.3. Esercizi – Struttura di Lewis BF3

4.4. Esercizi – Struttura di Lewis CH4

4.5. Esercizi – Struttura di Lewis CO2

4.6. Esercizi – Struttura di Lewis CN-

4.7. Esercizi – Struttura di Lewis SO3

4.8. Esercizi – Struttura di Lewis NH3

4.9. Esercizi – Struttura di Lewis (SO4)2-

4.10. Esercizi – Struttura di Lewis N2O3

4.11. Esercizi – Struttura di Lewis H2SO4

4.12. Esercizi – Struttura di Lewis H2CO3

4.13. Esercizi – Struttura di Lewis HClO4

4.14. Esercizi – Struttura di Lewis HBrO


5. TEORIA VSEPR (CON ESERCIZI)

5.1. Teoria VSEPR (Lezione 25)

5.2. Strutture AX4E0 e derivati (Lezione 26)

5.3. Strutture AX3E0 e derivati (Lezione 27)

5.4. Strutture AX2E0 (Lezione 28)

5.5. Esercizio sulla struttura VSEPR dell’H2O

5.6. Esercizio sulla  struttura VSEPR del BF3

5.7. Esercizio sulla  struttura VSEPR del CH4

5.8. Esercizio sulla  struttura VSEPR del CO2

5.9. Esercizio sulla  struttura VSEPR del HCN

5.10. Esercizio sulla  struttura VSEPR del SO3

5.11. Esercizio sulla  struttura VSEPR del NH3

5.12. Esercizio sulla  struttura VSEPR del (SO4)^-2

5.13. Esercizio sulla  struttura VSEPR del N2O3

5.14. Esercizio sulla  struttura VSEPR del H2SO4

5.15. Esercizio sulla  struttura VSEPR del H2CO3

5.16. Esercizio sulla  struttura VSEPR del HClO4


6. PROPRIETA’ DELLA TAVOLA PERIODICA

6.1. Elettronegatività (Lezione 29)

6.2. Energia di prima ionizzazione (Lezione 30)

6.3. Affinità Elettronica (Lezione 31)

6.4. Raggio Atomico (Lezione 32)


7. LEGAMI CHIMICI

7.1. Legame Covalente (Lezione 33)

7.2. Legame Covalente Polare (Lezione 34)

7.3. Legame Covalente Apolare (Lezione 35)

7.4. Legame Ionico (Lezione 36)

7.5. Legame Metallico (Lezione 37)

7.6. Polarità nelle molecole (Lezione 38)

7.7. Polarità dell’H2O – Esercizio

7.8. Polarità del BF3 – Esercizio

7.9. Polarità del CH4 – Esercizio

7.10. Polarità della CO2 – Esercizio

7.11. Polarità del CN- e di HCN – Esercizio

7.12. Polarità dell’NH3 – Esercizio

7.13. Polarità del (SO4)^2- – Esercizio

7.14. Polarità del N2O3 – Esercizio

7.15. Polarità dell’H2SO4 – Esercizio

7.16. Polarità dell’H2CO3 – Esercizio

7.17. Polarità dell’HClO4 – Esercizio

7.18. Polarità dell’HBrO – Esercizio


8. FORZE INTERMOLECOLARI

8.1. Introduzione (Lezione 39)

8.2. Forze dipolo-dipolo (Lezione 40)

8.3. Forze di London (Lezione 41)

8.4. Legame a Idrogeno (Lezione 42)


9. CALCOLI STECCHIOMETRICI

9.1. Massa Atomica e Massa Molecolare (Lezione 43)

9.2. Esercizi sulla massa atomica e massa molecolare

9.3. Moli (Lezione 44)

9.4. Esercizi sulle moli

9.5. Numero di molecole (Lezione 45)

9.6. Esercizi sul numero di molecole

9.7. Numero di Atomi (Lezione 46)

9.8. Esercizi sul numero di atomi

9.9. Dalla percentuale alla formula minima (Lezione 47)

9.10. Dalla percentuale alla formula molecolare (Lezione 48)

9.11. Dalla massa alla formula molecolare (Lezione 49)


10. SOLUZIONI E CONCENTRAZIONI

10.1. Le soluzioni (Lezione 50)

10.2. La Molarità (Lezione 51)

10.3. Esercizi sulla molarità

10.4. La Molalità (Lezione 52)

10.5. Esercizi sulla molalità

10.6. La Normalità (Lezione 53)

10.7. Esercizi sulla normalità

10.8. Percentuale massa su massa (Lezione 54)

10.9. Esercizi sulla percentuale massa su massa

10.10. Percentuale massa su volume (Lezione 55)

10.11. Esercizi sulla percentuale massa su volume

10.12. Percentuale volume su volume (Lezione 56)

10.13. Esercizi sulla percentuale volume su volume


11. BILANCIAMENTO REAZIONI CHIMICHE

11.1. Introduzione (Lezione 57)

11.2. Esercizio 1

11.3. Esercizio 2 

11.4. Esercizio 3

11.5. Esercizio 4

11.6. Esercizio 5

11.7. Esercizio 6

11.8. Esercizio 7

11.9. Esercizio 8

11.10. Esercizio 9

11.11. Esercizio 10


12. REAZIONI ALL’EQUILIBRIO E COSTANTE DI EQUILIBRIO

12.1. Reazioni complete e reazioni all’equilibrio (Lezione 58)

12.2. La costante di equilibrio (Lezione 59)

12.3. Precisazioni importanti (Lezione 60)

12.4. Calcolo della costante di equilibrio Kc (Esercizio)

12.5. Calcolo della costante di equilibrio con la tabella ICE (Esercizio)

12.6. Equilibrio chimico e Kp (Lezione 61)

12.7. Relazione tra Kp e Kc (Lezione 62)

12.8. Dalla Kc alla Kp (Esercizio)

12.9. Principio di Le Chatelier (Lezione 63)

12.10. Variazione delle concentrazioni (Lezione 63)

12.11. Variazione delle pressioni (Lezione 64)

12.12. Variazione delle temperature (Lezione 65)


13. CALCOLO DELLE MASSE DI REAGENTI E PRODOTTI NELLE REAZIONI CHIMICHE

13.1. Costruzione tabella ICE con reagente in eccesso (Lezione 66)

13.2. Tabella ICE con rapporto tra i reagenti 2 a 2 (Lezione 67)

13.3. Tabella ICE con rapporto tra i reagenti 1 a 3 (Lezione 68)

13.4. Tabella ICE con rapporto tra i reagenti 3 a 2 (Lezione 69)

13.5. Tabella ICE con reagente limitante e rapporto tra reagenti 2 a 1 (Lezione 70)

13.6. Dalla massa dei prodotti trovare la massa dei reagenti con tabella ICE (Lezione 71)


14. ACIDI E BASI

14.1. Acido secondo Arrhenius (definizione) (Lezione 72)

14.2. Base secondo Arrhenius(definizione) (Lezione 73)

14.3. Problemi riscontrati con la definizione di Arrhenius (Lezione 74)

14.4. Acidi secondo Bronsted & Lowry (Lezione 75)

14.5. Basi secondo Bronsted & Lowry (Lezione 76)

14.6. Acidi secondo Lewis (Lezione 77)

14.7. Basi secondo Lewis (Lezione 78)

14.8. Acido Forte (Lezione 79)

14.8.1. Acido Forte (Esercizio)

14.9. Acido Debole (Lezione 80)

14.9.1. Acido Debole (Esercizio)

14.10. Base Forte (Lezione 81)

14.10.1 Base Forte (Esercizio)

14.11. Base Debole (Lezione 82)

14.11.1. Base Debole (Esercizio)

14.12. Sale Neutro (Lezione 83)

14.13. Sale Acido (Lezione 84)

14.13.1. Sale Acido (Esercizio) 

14.14. Sale Basico (Lezione 85)

14.14.1. Sale Basico (Esercizio)

14.15. Soluzione tampone acida (Lezione 86)

14.15.1. Soluzione tampone acida (Esercizio)

14.16. Soluzione tampone basica (Lezione 87)

14.16.1. Soluzione tampone basica (Esercizio)


15. REAZIONI TRA ACIDI E BASI

15.1. Reazione tra Acido Forte e Base Forte con avanzo di acido (Esercizio 1)

15.2. Reazione tra Acido Forte e Base Forte con avanzo di base (Esercizio 2)

15.3. Reazione tra Acido Forte e Base Forte senza avanzo di reagente (Esercizio 3)

15.4. Reazione tra Acido Debole e Base Forte avanza acido (Esercizio 4)

15.5. Reazione tra Acido Debole e Base Forte avanza base (Esercizio 5)

15.6. Reazione tra Acido Debole e Base Forte senza avanzo di reagente (Esercizio 6)

15.7. Reazione tra Acido Forte e Base Debole con avanzo di acido (Esercizio 7)

15.8. Reazione tra Acido Forte e Base Debole con avanzo di base (Esercizio 8)

15.9. Reazione tra Acido Forte e Base Debole senza avanzo di reagenti (Esercizio 9)

15.10. Reazione tra Acido Debole e Base Debole con avanzo di acido (Esercizio 10)

15.11. Reazione tra Acido Debole e Base Debole con avanzo di base (Esercizio 11)


16. REAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE

16.1. Introduzione (Lezione 88)

16.2. Ossidazione (Lezione 89)

16.3. Riduzione (Lezione 90)

16.4. Bilanciamento reazione RedOx (Lezione 91)

16.4.1. Reazione RedOx, metodo delle semireazioni – (Esercizio 1)

16.4.2. Reazione RedOx, metodo delle semireazioni – (Esercizio 2)

16.4.3. Reazione RedOx, metodo delle semireazioni – (Esercizio 3)

16.4.4. Reazione RedOx, metodo delle semireazioni – (Esercizio 4)

16.4.5. Reazione RedOx, metodo delle semireazioni – (Esercizio 5)

16.4.6. Reazione RedOx, metodo delle semireazioni – (Esercizio 6)

16.4.7. Reazione RedOx, metodo delle semireazioni – (Esercizio 7)

16.4.8. Reazione RedOx, metodo delle semireazioni – (Esercizio 8)

16.4.9. Reazione RedOx, metodo delle semireazioni – (Esercizio 9)

16.4.10. Reazione RedOx, metodo delle semireazioni – (Esercizio 10)

16.4.11. Reazione RedOx, forma molecolare – (Esercizio 11)

16.4.12. Reazione RedOx, forma molecolare – (Esercizio 12)

16.4.13. Reazione RedOx, forma molecolare – (Esercizio 13)

16.4.14. Reazione RedOx, forma molecolare – dismutazione – (Esercizio 14)


17. ELETTROCHIMICA

17.1. Pila di Daniell – Celle galvaniche (Lezione 93)

17.2. Pila di Daniell – Cosa succede al Catodo (Lezione 94)

17.3. Pila di Daniell – Cosa succede all’Anodo (Lezione 95)

17.4. Pila di Daniell – Il ponte salino (Lezione 96)

17.5. Pila di Daniell – Potenziali Standard di riduzione (Lezione 97)

17.6. Pila di Daniell – Elettrodo di riferimento (Lezione 98)

17.7. Pila di Daniell – Equazione di Nernst (Lezione 99)

17.8. Esercizi

17.8.1. Calcolo della ddp in condizioni standard (Esercizio 1)

17.8.2. Calcolo della ddp in condizioni standard (Esercizio 2)

17.8.3. Calcolo della ddp in condizioni standard (Esercizio 3)

17.8.4. Calcolo della ddp in condizioni NON standard (Esercizio 4)

17.8.5. Calcolo della ddp in condizioni NON standard (Esercizio 5)

17.8.6. Calcolo della ddp in condizioni NON standard (Esercizio 6)

17.8.7. Calcolo della ddp in condizioni NON standard (Esercizio 7)


18. SOLUBILITA’ e PRODOTTO DI SOLUBILITA’

18.1. La solubilità (Lezione 100)

18.2. Kps, il prodotto di solubilità (Lezione 101)

18.3. Esercizio 1 – Calcolo della solubilità di un sale

18.4. Esercizio 2 – Calcolo della solubilità di un sale

18.5. Esercizio 3 – Calcolo della Kps di un sale

18.6. Esercizio 4 – Calcolo del pH di una soluzione satura

18.7. Esercizio 5 – Calcolo della solubilità con lo ione in comune

18.8. Esercizio 6 – Calcolo della solubilità con lo ione in comune

18.9. Esercizio 7 – Calcolo della solubilità con lo ione in comune