1. Nomenclatura

1.1. Presentazione del capitolo 1

1.2 Come ricordare i numeri di ossidazione positivi (Lezione 1)

1.3. Come ricordare i numeri di ossidazione negativi (Lezione 2)

1.4. Numeri di ossidazione particolari (Lezione 3)

1.5. Classificazione delle molecole (Lezione 4)

1.6. Ossidi Basici (Lezione 5)

1.7. Ossidi Acidi (Anidridi) (Lezione 6)

1.8. Idrossidi (Lezione 7)

1.9. Ossoacidi (Lezione 8)

1.10 Ossiacidi – Orto, Piro, Meta (Lezione 9)

1.11. Idruri (Lezione 10)

1.12. Idracidi (Lezione 11)

1.13. Cationi – Ioni positivi (Lezione 12)

1.14. Anioni – Ioni negativi (Lezione 13)

1.15. Anioni degli Idracidi (Lezione 14)

1.16. Dal Nome alla Molecola (Lezione 15)

1.17. Dalla Molecola al Nome (Lezione 16)

2. Particelle subatomiche

(Protoni e neutroni)

2.1. Teoria sulle particelle subatomiche (Lezione 17)

2.2. Numero di Massa e Numero Atomico (Lezione 18)

2.3. Esercizi sul numero Atomico e sul Numero di Massa (Lezione 19)

2.4. Isotopi – Teoria ed Esercizi (Lezione 20)

3. Particelle Subatomiche

 Elettroni

3.1. Teoria sugli Orbitali (Lezione 21)

3.2. Numeri Quantici (Lezione 22)

3.3. Esercizi sui Numeri Quantici

3.4. Configurazione Elettronica (Lezione 23)

3.5. Esercizi sulla Configurazione Elettronica

4. Strutture di Lewis

4.1. Teoria sulle strutture di Lewis (Lezione 24)

4.1.1. Esercizi – Struttura di Lewis H₂O

4.1.2. Esercizi – Struttura di Lewis BF₃

4.1.3. Esercizi – Struttura di Lewis CH₄

4.1.4. Esercizi – Struttura di Lewis CO₂

4.1.5. Esercizi – Struttura di Lewis CN^–

4.1.6. Esercizi – Struttura di Lewis SO₃

4.1.7. Esercizi – Struttura di Lewis NH₃

4.1.8. Esercizi – Struttura di Lewis (SO4)^2-

4.1.9. Esercizi – Struttura di Lewis N₂O₃

4.1.10. Esercizi – Struttura di Lewis H₂SO₄

4.1.11. Esercizi – Struttura di Lewis H₂CO₃

4.1.12 Esercizi – Struttura di Lewis HClO₄

4.1.13 Esercizi – Struttura di Lewis HBrO

5. Teoria VSEPR

5.1. Teoria VSEPR (Lezione 25)

5.2. Strutture AX4E0 e derivati (Lezione 26)

5.3. Strutture AX3E0 e derivati (Lezione 27)

5.4. Strutture AX2E0 (Lezione 28)

5.4.1. Esercizio sulla struttura VSEPR dell’H₂O

5.4.2. Esercizio sulla struttura VSEPR del BF₃

5.4.3. Esercizio sulla struttura VSEPR del CH₄

5.4.4. Esercizio sulla struttura VSEPR del CO₂

5.4.5. Esercizio sulla struttura VSEPR del HCN

5.4.6. Esercizio sulla struttura VSEPR del SO₃

5.4.7. Esercizio sulla struttura VSEPR del NH₃

5.4.8. Esercizio sulla struttura VSEPR del (SO4)^-2

5.4.9. Esercizio sulla struttura VSEPR del N₂O₃

5.4.10. Esercizio sulla struttura VSEPR del H₂SO₄

5.4.11 Esercizio sulla struttura VSEPR del H₂CO₃

5.16. Esercizio sulla struttura VSEPR del HClO₄

6. Proprietà della tavola periodica

6.1. Elettronegatività (Lezione 29)

6.2. Energia di prima ionizzazione (Lezione 30)

6.3. Affinità Elettronica (Lezione 31)

6.4. Raggio Atomico (Lezione 32)

7. Legami chimici

7.1. Legame Covalente (Lezione 33)

7.2. Legame Covalente Polare (Lezione 34)

7.3. Legame Covalente Apolare (Lezione 35)

7.4. Legame Ionico (Lezione 36)

7.5. Legame Metallico (Lezione 37)

7.6. Polarità nelle molecole (Lezione 38)

7.6.1. Polarità dell’H₂O – Esercizio

7.6.2. Polarità del BF₃ – Esercizio

7.6.3. Polarità del CH₄ – Esercizio

7.6.4. Polarità della CO₂ – Esercizio

7.6.5. Polarità del CN^– e di HCN – Esercizio

7.6.6. Polarità dell’NH₃ – Esercizio

7.6.7. Polarità del (SO4)^2- – Esercizio

7.6.8. Polarità del N₂O₃ – Esercizio

7.6.9. Polarità dell’H₂SO₄ – Esercizio

7.6.10. Polarità dell’H₂CO₃ – Esercizio

7.6.11. Polarità dell’HClO₄ – Esercizio

7.6.12. Polarità dell’HBrO – Esercizio

8. Forze intermolecolari

8.1. Introduzione (Lezione 39)

8.2. Forze dipolo-dipolo (Lezione 40)

8.3. Forze di London (Lezione 41)

8.4. Legame a Idrogeno (Lezione 42)

9. Calcoli stechiometrici

9.1. Massa Atomica e Massa Molecolare (Lezione 43)

9.1.1. Esercizi sulla massa atomica e massa molecolare

9.2. Moli (Lezione 44)

9.2.1. Esercizi sulle moli

9.3. Numero di molecole (Lezione 45)

9.3.1. Esercizi sul numero di molecole

9.4. Numero di Atomi (Lezione 46)

9.4.1. Esercizi sul numero di atomi

9.5. Dalla percentuale alla formula minima (Lezione 47)

9.6. Dalla percentuale alla formula molecolare (Lezione 48)

9.7. Dalla massa alla formula molecolare (Lezione 49)

10. Soluzioni e concentrazioni

10.1. Le soluzioni (Lezione 50)

10.2. La Molarità (Lezione 51)

10.2.1 Esercizi sulla molarità

10.3. La Molalità (Lezione 52)

10.3.1 Esercizi sulla molalità

10.4. La Normalità (Lezione 53)

10.4.1. Esercizi sulla normalità

10.5. Percentuale massa su massa (Lezione 54)

10.5.1. Esercizi sulla percentuale massa su massa

10.6. Percentuale massa su volume (Lezione 55)

10.6.1. Esercizi sulla percentuale massa su volume

10.7. Percentuale volume su volume (Lezione 56)

10.7.1. Esercizi sulla percentuale volume su volume

11. Bilanciamento reazioni chimiche

11.1 Come bilanciare le reazioni chimiche (Lezione 57)

11.1.1. Esercizio 1

11.1.2. Esercizio 2

11.1.3. Esercizio 3

11.1.4. Esercizio 4

11.1.5. Esercizio 5

11.1.6. Esercizio 6

11.1.7. Esercizio 7

11.1.8. Esercizio 8

11.1.9. Esercizio 9

11.1.10 Esercizio 10

12. Reazioni all’equilibrio e costante di equilibrio

12.1. Reazioni complete e reazioni all’equilibrio (Lezione 58)

12.2. La costante di equilibrio (Lezione 59)

12.3. Precisazioni importanti (Lezione 60)

12.3.1 Calcolo della costante di equilibrio Kc (Esercizio)

12.3.2. Calcolo della costante di equilibrio con la tabella ICE (Esercizio)

12.4. Equilibrio chimico e Kp (Lezione 61)

12.5. Relazione tra Kp e Kc (Lezione 62)

12.5.1. Dalla Kc alla Kp (Esercizio)

12.6. Principio di Le Chatelier (Lezione 63)

12.6.1. Variazione delle concentrazioni (Lezione 63)

12.7. Variazione delle pressioni (Lezione 64)

12.8. Variazione delle temperature (Lezione 65)

13. Calcolo delle masse di reagenti e prodotti nelle
reazioni chimiche

13.1. Costruzione tabella ICE con reagente in eccesso (Lezione 66)

13.2. Tabella ICE con rapporto tra i reagenti 2 a 2 (Lezione 67)

13.3. Tabella ICE con rapporto tra i reagenti 1 a 3 (Lezione 68)

13.4. Tabella ICE con rapporto tra i reagenti 3 a 2 (Lezione 69)

13.5. Tabella ICE con reagente limitante e rapporto tra reagenti 2 a 1 (Lezione
70)

13.6. Dalla massa dei prodotti trovare la massa dei reagenti con tabella ICE
(Lezione 71)

14. Acidi e basi

14.1. Acido secondo Arrhenius (definizione) (Lezione 72)

14.2. Base secondo Arrhenius(definizione) (Lezione 73)

14.3. Problemi riscontrati con la definizione di Arrhenius (Lezione 74)

14.4. Acidi secondo Bronsted & Lowry (Lezione 75)

14.5. Basi secondo Bronsted & Lowry (Lezione 76)

14.6. Acidi secondo Lewis (Lezione 77)

14.7. Basi secondo Lewis (Lezione 78)

14.8. Acido Forte (Lezione 79)

14.8.1. Acido Forte (Esercizio)

14.9. Acido Debole (Lezione 80)

14.9.1. Acido Debole (Esercizio)

14.10. Base Forte (Lezione 81)

14.10.1 Base Forte (Esercizio)

14.11. Base Debole (Lezione 82)

14.11.1. Base Debole (Esercizio)

14.12. Sale Neutro (Lezione 83)

14.13. Sale Acido (Lezione 84)

14.13.1. Sale Acido (Esercizio)

14.14. Sale Basico (Lezione 85)

14.14.1. Sale Basico (Esercizio)

14.15. Soluzione tampone acida (Lezione 86)

14.15.1. Soluzione tampone acida (Esercizio)

14.16. Soluzione tampone basica (Lezione 87)

14.16.1. Soluzione tampone basica (Esercizio)

15. Reazioni Acido Base

15.1. Reazione tra Acido Forte e Base Forte con avanzo di acido (Esercizio 1)

15.2. Reazione tra Acido Forte e Base Forte con avanzo di base (Esercizio 2)

15.3. Reazione tra Acido Forte e Base Forte senza avanzo di reagente (Esercizio
3)

15.4. Reazione tra Acido Debole e Base Forte avanza acido (Esercizio 4)

15.5. Reazione tra Acido Debole e Base Forte avanza base (Esercizio 5)

15.6. Reazione tra Acido Debole e Base Forte senza avanzo di reagente
(Esercizio 6)

15.7. Reazione tra Acido Forte e Base Debole con avanzo di acido (Esercizio 7)

15.8. Reazione tra Acido Forte e Base Debole con avanzo di base (Esercizio 8)

15.9. Reazione tra Acido Forte e Base Debole senza avanzo di reagenti
(Esercizio 9)

15.10. Reazione tra Acido Debole e Base Debole con avanzo di acido (Esercizio
10)

15.11. Reazione tra Acido Debole e Base Debole con avanzo di base (Esercizio
11)

16. Reazioni di Ossido Riduzione

16.1. Introduzione (Lezione 88)

16.2. Ossidazione (Lezione 89)

16.3. Riduzione (Lezione 90)

16.4. Bilanciamento reazione RedOx (Lezione 91)

16.4.1. Reazione RedOx, metodo delle semireazioni – (Esercizio 1)

16.4.2. Reazione RedOx, metodo delle semireazioni – (Esercizio 2)

16.4.3. Reazione RedOx, metodo delle semireazioni – (Esercizio 3)

16.4.4. Reazione RedOx, metodo delle semireazioni – (Esercizio 4)

16.4.5. Reazione RedOx, metodo delle semireazioni – (Esercizio 5)

16.4.6. Reazione RedOx, metodo delle semireazioni – (Esercizio 6)

16.4.7. Reazione RedOx, metodo delle semireazioni – (Esercizio 7)

16.4.8. Reazione RedOx, metodo delle semireazioni – (Esercizio 8)

16.4.9. Reazione RedOx, metodo delle semireazioni – (Esercizio 9)

16.4.10. Reazione RedOx, metodo delle semireazioni – (Esercizio 10)

16.4.11. Reazione RedOx, forma molecolare – (Esercizio 11)

16.4.12. Reazione RedOx, forma molecolare – (Esercizio 12)

16.4.13. Reazione RedOx, forma molecolare – (Esercizio 13)

16.4.14. Reazione RedOx, forma molecolare – dismutazione – (Esercizio 14)

16.4.15. Reazione RedOx, ionica in ambiente acido (Esercizio 15)

16.4.16. Reazione RedOx, ionica in ambiente basico (Esercizio 16)

17. Elettrochimica

17.1. Pila di Daniell – Celle galvaniche (Lezione 93)

17.2. Pila di Daniell – Cosa succede al Catodo (Lezione 94)

17.3. Pila di Daniell – Cosa succede all’Anodo (Lezione 95)

17.4. Pila di Daniell – Il ponte salino (Lezione 96)

17.5. Pila di Daniell – Potenziali Standard di riduzione (Lezione 97)

17.6. Pila di Daniell – Elettrodo di riferimento (Lezione 98)

17.7. Pila di Daniell – Equazione di Nernst (Lezione 99)

17.8 Esercizi

17.8.1. Calcolo della ddp in condizioni standard (Esercizio 1)

17.8.2. Calcolo della ddp in condizioni standard (Esercizio 2)

17.8.3. Calcolo della ddp in condizioni standard (Esercizio 3)

17.8.4. Calcolo della ddp in condizioni NON standard (Esercizio 4)

17.8.5. Calcolo della ddp in condizioni NON standard (Esercizio 5)

17.8.6. Calcolo della ddp in condizioni NON standard (Esercizio 6)

17.8.7. Calcolo della ddp in condizioni NON standard (Esercizio 7)

18. Solubilità e prodotto di solubilità

18.1. La solubilità (Lezione 100)

18.2. Kps, il prodotto di solubilità (Lezione 101)

18.3. Esercizio 1 – Calcolo della solubilità di un sale

18.4. Esercizio 2 – Calcolo della solubilità di un sale

18.5. Esercizio 3 – Calcolo della Kps di un sale

18.6. Esercizio 4 – Calcolo del pH di una soluzione satura

18.7. Esercizio 5 – Calcolo della solubilità con lo ione in comune

18.8. Esercizio 6 – Calcolo della solubilità con lo ione in comune

18.9. Esercizio 7 – Calcolo della solubilità con lo ione in comune

19. Termodinamica, entalpia, entropia, Gibbs

19.1. La termodinamica (Lezione 102)

19.2. Energia interna (Lezione 103)

19.3. Energia interna e reazioni chimiche (Lezione 104)

19.4. Primo principio della termodinamica – L’entalpia (Lezione 105)

19.5. Reazione esotermica (Lezione 106)

19.6. Reazione endotermica (Lezione 107)

19.7. Legge di Hess (Lezione 108)

19.8. Seconda legge della termodinamica – L’entropia (Lezione 109)

19.9. Terza legge della termodinamica – Legge di Nernst (Lezione 110)

19.10. Energia libera di Gibbs e spontaneità di una reazione (Lezione 111)

19.10.1. Esercizio 1 – Calcolo dell’entalpia in base alla quantità di reagente

19.10.2. Esercizio 2 – Calcolo dell’entalpia della reazione

19.10.3. Esercizio 3 – Calcolo dell’entalpia della reazione

19.10.4. Esercizio 4 – Calcolo di entropia, energia libera e entalpia della reazione

19.10.5. Esercizio 5 – Calcolo dell’energia libera in una reazione

19.10.6. Esercizio 6 – Calcolo dell’energia libera in una reazione

20. Titolazioni

20.1 Che cosa sono le titolazioni? (Lezione 112)

20.2 Titolazione acido base (Lezione 113)

20.3 Curva di titolazione “acido forte – base forte” (Lezione 114)

20.3 Curva di titolazione “acido debole – base forte” (Lezione 115)

20.3.1 Titolazione acido forte – base forte (Esercizio 1)

20.3.2 Titolazione acido forte – base forte (Esercizio 2)

20.3.3 Titolazione acido debole – base forte (Esercizio 3)

20.3.4 Titolazione acido forte – base debole (Esercizio 4)

21. Leggi ponderali

21.1 Prima legge ponderale (Lavoiser)

21.1.1 Legge di Lavoiser (Esercizio 1)

21.1.2 Legge di Lavoiser (Esercizio 2)

21.2 Seconda legge ponderale (Proust)

21.2.1. Legge di Proust (Esercizio 1)

21.2.2. Legge di Proust (Esercizio 2)

21.3 Terza legge ponderale (Dalton)

21.3.1 Legge di Dalton (Esercizio 1)

21.3.2 Legge di Dalton (Esercizio 2)

22. Proprietà colligative

22.1 Introduzione

22.2 Abbassamento della tensione di vapore

22.3 Innalzamento della temperatura di ebollizione

22.4 Pressione osmotica

22.4.1 Esercizio 1